Naturlig ättiksyra

Produktnamn:

Ättiksyra

Synonymer:

WIJS' LÖSNING;WIJS' KLORID;WIJS' KLORID;WIJS' JODLÖSNING;WIJS' JODLÖSNING;WIJS' REAGENS;ättiksyra(lösningar större än 10 %);ättiksyra(lösningar på 10 % eller utan)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Produktkategorier:

HPLC och LCMS mobilfasadditiv;syralösningarKemisk syntes;organiska syror;syntetiska reagenser;syrakoncentrat;koncentrat (t.ex. FIXANAL);AA till ALHPLC;A;alfabetisk;HPLC-buffert;HPLC-buffertar;HPLC-buffertar - lösningsreagenscidografi/lösningsreagenscidografi; Lösningar;Titrering;Volumetric Solutions;Kemi;64-19-7

Mol fil:

64-19-7.mol

Smältpunkt 

16,2 °C (lit.)

Kokpunkt 

117-118 °C (lit.)

densitet 

1,049 g/ml vid 25 °C (lit.)

ångdensitet 

2.07 (mot luft)

ångtryck 

11,4 mm Hg (20 °C)

FEMA 

2006 | ÄTTIKSYRA

brytningsindex 

n20/D 1.371 (lit.)

Fp 

104 °F

lagringstemp. 

Förvaras under +30°C.

löslighet 

alkohol: blandbar (lit.)

form 

Lösning

pka

4,74 (vid 25 ℃)

Densitet

1,0492 (20 ℃)

färg 

färglös

Odör

Stark, stickande, vinägerliknande lukt som kan detekteras vid 0,2 till 1,0 ppm

PH

3,91 (1 mM lösning); 3,39 (10 mM lösning); 2,88 (100 mM lösning);

PH-intervall

2,4 (1,0 M lösning)

Lukttröskel

0,006 ppm

Lukttyp

surt

explosiv gräns

4-19,9 %(V)

Vattenlöslighet 

blandbar

λmax

λ: 260 nm Amax: 0,05
λ: 270 nm Amax: 0,02
λ: 300 nm Amax: 0,01
λ: 500 nm Amax: 0,01

Merck 

14,55

JECFA-nummer

81

BRN 

506007

Henrys lagkonstant

133, 122, 6,88 och 1,27 vid pH-värden på 2,13, 3,52, 5,68 respektive 7,14 (25 °C, Hakuta et al., 1977)

Exponeringsgränser

TLV-TWA 10 ppm~25 mg/m3) (ACGIH, OSHA och MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektrisk konstant

4,1 (2℃)

Stabilitet:

Flyktig

LogP

-0,170

CAS DataBase Referens

64-19-7 (CAS DataBase Reference)

NIST Kemi Referens

Ättiksyra (64-19-7)

EPA ämnesregistersystem

Ättiksyra (64-19-7)

Beskrivning

Ättiksyra är en färglös vätska eller kristall med en sur, vinägerliknande lukt och är en av de enklaste karboxylsyrorna och är ett flitigt använt kemiskt reagens. Ättiksyra har bred användning som laboratoriereagens, vid tillverkning av cellulosaacetat främst för fotografisk film och polyvinylacetat för trälim, syntetiska fibrer och tygmaterial. Ättiksyra har också varit av stor användning som avkalkningsmedel och surhetsreglerande medel i livsmedelsindustrin.

Kemiska egenskaper

Ättiksyra, CH3COOH, är en färglös, flyktig vätska vid rumstemperatur. Den rena föreningen, isättika, har fått sitt namn till dess isliknande kristallina utseende vid 15,6°C. Som allmänt tillhandahålls är ättiksyra en 6 N vattenlösning (ca 36%) eller en 1 N lösning (ca 6%). Dessa eller andra utspädningar används för att tillsätta lämpliga mängder ättiksyra till livsmedel. Ättiksyra är den karakteristiska syran i vinäger, dess koncentration varierar från 3,5 till 5,6%. Ättiksyra och acetater finns i de flesta växter och djurvävnader i små men detekterbara mängder. De är normala metaboliska mellanprodukter, produceras av sådana bakteriearter som Acetobacter och kan syntetiseras fullständigt från koldioxid av sådana mikroorganismer som Clostridium thermoaceticum. Råttan bildar acetat i en hastighet av 1 % av sin kroppsvikt per dag.
Som en färglös vätska med en stark, stickande, karakteristisk vinägerdoft är den användbar i smaker av smör, ost, vindruvor och frukt. Mycket lite ren ättiksyra som sådan används i livsmedel, även om den är klassificerad av FDA som ett GRAS-material. Följaktligen kan den användas i produkter som inte omfattas av definitioner och standarder för identitet. Ättiksyra är huvudkomponenten i vinäger och pyrolignsyra. I form av vinäger tillsattes mer än 27 miljoner pund till maten 1986, med ungefär lika stora mängder som surgörande medel och smakämnen. Faktum är att ättiksyra (som vinäger) var ett av de tidigaste smakämnena. Vinäger används i stor utsträckning för att tillaga salladsdressing och majonnäs, sura och söta pickles och många såser och catsups. De används också för att torka kött och i konservering av vissa grönsaker. Vid tillverkning av majonnäs minskar tillsatsen av en del ättiksyra (vinäger) till salt- eller sockergulan värmebeständigheten hos Salmonella. Vattenbindande kompositioner av korvar inkluderar ofta ättiksyra eller dess natriumsalt, medan kalciumacetat används för att bevara konsistensen av skivade, konserverade grönsaker.

Fysiska egenskaper

Ättiksyra är en svag karboxylsyra med en stickande lukt som finns som vätska vid rumstemperatur. Det var förmodligen den första syran som producerades i stora mängder. Namnet ättiksyra kommer från acetum, som är det latinska ordet för "sur" och relaterar till det faktum att ättiksyra är ansvarig för den bittra smaken av fermenterade juicer.

Förekomst

Rapporterat hittat i vinäger, bergamott, majsmintolja, bitter apelsinolja, citron petitgrain, olika mejeriprodukter

Historia

Vinäger är en utspädd vattenlösning av ättiksyra. Användningen av vinäger är väl dokumenterad i antikens historia, som går tillbaka minst 10 000 år tillbaka i tiden. Egyptierna använde vinäger som antibiotikum och gjorde äppelvinäger. Babylonierna producerade vinäger från vin för användning i mediciner och som konserveringsmedel så tidigt som 5000 f.Kr. Hippokrates (ca. 460–377 f.Kr.), känd som "läkekonstens fader", använde vinäger som ett antiseptiskt medel och som botemedel mot många tillstånd, inklusive feber, förstoppning, sår och lungsäcksinflammation. Oxymel, som var ett gammalt botemedel mot hosta, gjordes genom att blanda honung och vinäger. En berättelse nedtecknad av den romerske författaren Plinius den äldre (ca. 23–79 c.e.) beskriver hur Kleopatra, i ett försök att iscensätta den dyraste måltiden någonsin, löste upp pärlor från ett örhänge i vinägervin och drack lösningen för att vinna en satsning.

Används

Ättiksyra är en viktig industriell kemikalie. Reaktionen av ättiksyra med hydroxylhaltiga föreningar, speciellt alkoholer, resulterar i bildningen av acetatestrar. Den största användningen av ättiksyra är vid framställning av vinylacetat. Vinylacetat kan framställas genom reaktion mellan acetylen och ättiksyra. Den tillverkas också av eten och ättiksyra. Vinylacetat polymeriseras till polyvinylacetat (PVA), som används vid tillverkning av fibrer, filmer, lim och latexfärger.
Cellulosaacetat, som används i textilier och fotografisk film, framställs genom att cellulosa reagerar med ättiksyra och ättiksyraanhydrid i närvaro av svavelsyra. Andra estrar av ättiksyra, såsom etylacetat och propylacetat, används i en mängd olika tillämpningar.
Ättiksyra används för att tillverka plasten polyetylentereftalat (PET). Ättiksyra används för att tillverka läkemedel.

Används

Ättiksyra förekommer i vinäger. Det produceras vid destruktiv destillation av trä. Den finner omfattande tillämpning inom den kemiska industrin. Det används vid tillverkning av cellulosaacetat, acetatrayon och olika acetat- och acetylföreningar; som lösningsmedel för gummin, oljor och hartser; som konserveringsmedel vid tryckning och färgning; och i organisk syntes.

Används

Isättika är ett surgörande medel som är en klar, färglös vätska som har en sur smak när den späds med vatten. Det är 99,5 % eller högre i renhet och kristalliserar vid 17°C. Det används i salladsdressingar i utspädd form för att ge den nödvändiga ättiksyran. Det används som konserveringsmedel, surgöringsmedel och smakämnen. Det kallas också för ättiksyra, is.

Används

Ättiksyra används som bordsvinäger, som konserveringsmedel och som mellanprodukt i den kemiska industrin, t.ex. acetatfibrer, acetater, acetonitril, läkemedel, doftämnen, mjukgörare, färgämnen (indigo) etc. Produktdatablad

Används

tillverkning av olika acetater, acetylföreningar, cellulosaacetat, acetatrayon, plast och gummi vid garvning; som tvätt sur; tryckning av calico och färgning av silke; som surgörande och konserveringsmedel i livsmedel; lösningsmedel för tandkött, hartser, flyktiga oljor och många andra ämnen. Används ofta i kommersiella organiska synteser. Farmaceutiskt hjälpmedel (surmedel).

Produktionsmetoder

Alkemister använde destillation för att koncentrera ättiksyra till hög renhet. Ren ättiksyra kallas isättika eftersom den fryser något under rumstemperatur vid 16,7°C (62°F). När flaskor med ren ättiksyra frös i kalla laboratorier bildades snölika kristaller på flaskorna; sålunda blev termen glacial förknippad med ren ättiksyra. Ättiksyra och vinäger framställdes naturligt fram till 1800-talet. År 1845 syntetiserade den tyske kemisten Hermann Kolbe (1818–1884) framgångsrikt ättiksyra från koldisulfid (CS2). Kolbes arbete bidrog till att etablera området för organisk syntes och skingrade idén om vitalism. Vitalism var principen att en livskraft associerad med livet var ansvarig för alla organiska ämnen.
Ättiksyra används i många industriella kemiska preparat och den storskaliga produktionen av ättiksyra sker genom flera processer. Den huvudsakliga beredningsmetoden är metanolkarbonylering. I denna process reagerar metanol med kolmonoxid och ger ättiksyra: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Eftersom reaktionen kräver höga tryck (200 atmosfärer), användes denna metod inte förrän på 1960-talet, då utvecklingen av specialkatalysatorer gjorde att reaktionen kunde fortgå vid lägre tryck. En metanolkarbonyleringsmetod som utvecklats av Monsanto bär företagets namn. Den näst vanligaste metoden för att syntetisera ättiksyra är genom katalytisk oxidation av acetaldehyd: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Butan kan också oxideras till ättiksyra enligt reaktionen: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Denna reaktion var en viktig källa till ättiksyra före Monsanto-processen. Den utförs vid en temperatur av cirka 150°C och 50 atmosfärers tryck.

Definition

ChEBI: Ättiksyra är en enkel monokarboxylsyra som innehåller två kol. Det har en roll som ett protiskt lösningsmedel, en surhetsreglerande medel för livsmedel, ett antimikrobiellt konserveringsmedel för livsmedel och en Daphnia magna-metabolit. Det är en konjugerad syra av ett acetat.

Varumärke

Vosol (Carter-Wallace).

Aromtröskelvärden

Doftegenskaper vid 1,0 %: syrlig skarp, cidervinäger, lätt maltig med en brun nyans.

Smaktröskelvärden

Smakegenskaper vid 15 ppm: syrlig, syrlig syrlig.

Allmän beskrivning

En färglös vattenlösning. Luktar vinäger. Densitet 8,8 lb/gal. Frätande på metaller och vävnader.

Luft- och vattenreaktioner

Spädning med vatten avger en del värme.

Reaktivitetsprofil

ÄTIKSYRA, [VATTENLÖSNING] reagerar exotermt med kemiska baser. Utsätts för oxidation (vid uppvärmning) av starka oxidationsmedel. Upplösning i vatten dämpar den kemiska reaktiviteten av ättiksyra, En 5% lösning av ättiksyra är vanlig vinäger. Ättiksyra bildar explosiva blandningar med p-xylen och luft (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Fara

Frätande; exponering av små mängder kan allvarligt erodera slemhinnan i mag-tarmkanalen; kan orsaka kräkningar, diarré, blodig avföring och urin; hjärt-kärlsvikt och död.

Hälsorisk

Isättika är en mycket frätande vätska. Kontakt med ögonen kan orsaka lätt till måttlig irritation hos människor. Kontakt med huden kan orsaka brännskador. Förtäring av denna syra kan orsaka frätning av munnen och mag-tarmkanalen. De akuta toxiska effekterna är kräkningar, diarré, sårbildning eller blödning från tarmarna och cirkulationskollaps. Död kan inträffa från en hög dos (20–30 ml), och toxiska effekter på människor kan upplevas vid intag av 0,1–0,2 ml. Ett oralt LD50-värde hos råttor är 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Isättika är giftigt för människor och djur vid inandning och hudkontakt. Omänniskor kan exponering för 1000 ppm under några minuter orsaka ögon- och luftvägsirritation. Kaniner dog av 4 timmars exponering för en koncentration av 16 000 ppm i luft.

Brandfarlighet och explosivitet

Ättiksyra är ett brännbart ämne (NFPA-betyg = 2). Uppvärmning kan frigöra ångor som kan antändas. Ångor eller gaser kan färdas avsevärda avstånd till antändningskällan och "blixtra tillbaka". Ättiksyraånga bildar explosiva blandningar med luft i koncentrationer på 4 till 16 volymprocent. Koldioxid- eller torrkemiska brandsläckare bör användas för ättiksyrabränder.

Jordbruksbruk

Herbicid, Fungicid, Mikrobiocid; Metabolit, veterinärmedicin: En herbicid som används för att bekämpa gräs, vedväxter och bredbladiga ogräs på hårda ytor och i områden där grödor normalt inte odlas; som veterinärmedicin.

Farmaceutiska tillämpningar

Glaciala och utspädda ättiksyralösningar används i stor utsträckning som surgörande medel i en mängd olika farmaceutiska formuleringar och livsmedelsberedningar. Ättiksyra används i farmaceutiska produkter som ett buffertsystem i kombination med ett acetatsalt som natriumacetat. Ättiksyra påstås också ha vissa antibakteriella och svampdödande egenskaper.

Handelsnamn

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. One; VOSOL®

Säkerhetsprofil

Ett mänskligt gift på en ospecificerad väg. Måttligt giftig på olika vägar. En kraftig ögon- och hudirriterande. Kan orsaka brännskador, tårbildning och konjunktivit. Mänskliga systemiska effekter genom förtäring: förändringar i matstrupen, sårbildning eller blödning från tunn- och tjocktarmen. Human systemiska irriterande effekter och slemhinnor irriterande. Experimentella reproduktionseffekter. Mutationsdata rapporterade. En vanlig luftförorening. En brandfarlig vätska. En brand- och explosionsrisk när den utsätts för värme eller låga; kan reagera kraftigt med oxiderande material. För att bekämpa brand, använd CO2, torr kemikalie, alkoholskum, skum och dimma. Vid upphettning till nedbrytning avger den irriterande ångor. Potentiellt explosiv reaktion med 5azidotetrazol, brompentafluorid, kromtrioxid, väteperoxid, kaliumpermanganat, natriumperoxid och fosfortriklorid. Potentiellt våldsamma reaktioner med acetaldehyd och ättiksyraanhydrid. Antänds vid kontakt med kalium-tert-butoxid. Inkompatibel med kromsyra, salpetersyra, 2-amino-etanol, NH4NO3, ClF3, klorsulfonsyra, (O3 + diallylmetylkarbinol), etplendiamin, etylenimin, (HNO3 + aceton), oleum, HClO4, permanganater, P(OClen NaOH3, Kxylen NaOH3, Kxylen NaOH)

Säkerhet

Ättiksyra används i stor utsträckning i farmaceutiska tillämpningar främst för att justera formuleringarnas pH och anses därför allmänt vara relativt ogiftig och icke-irriterande. Isättika eller lösningar som innehåller över 50 % vikt/vikt ättiksyra i vatten eller organiska lösningsmedel anses dock vara frätande och kan orsaka skador på hud, ögon, näsa och mun. Vid förtäring orsakar isättika allvarlig magirritation liknande den som orsakas av saltsyra.
Utspädda ättiksyralösningar innehållande upp till 10 % vikt/vikt ättiksyra har använts lokalt efter manetstick. Utspädda ättiksyralösningar innehållande upp till 5 % vikt/vikt ättiksyra har också applicerats topiskt för att behandla sår och brännskador infekterade med Pseudomonas aeruginosa.
Den lägsta dödliga orala dosen av isättika hos människor rapporteras vara 1470 mg/kg. Den lägsta dödliga koncentrationen vid inandning hos människor rapporteras vara 816 ppm. Människor beräknas dock konsumera cirka 1 g/dag ättiksyra från kosten.
LD50 (mus, IV): 0,525 g/kg
LD50 (kanin, skinn): 1,06 g/kg
LD50 (råtta, oral): 3,31 g/kg

Syntes

Från destruktiv destillation av trä från acetylen och vatten och från acetaldehyd genom efterföljande oxidation med luft. Ren ättiksyra framställs kommersiellt genom ett antal olika processer. Som utspädda lösningar erhålls den från alkohol genom "Quick-Vinegar Process". Mindre kvantiteter erhålls från de pyrolignea sura lutarna som erhålls vid destruktiv destillation av hårt trä. Den tillverkas syntetiskt i höga utbyten genom oxidation av acetaldehyd och butan, och som reaktionsprodukt av metanol och kolmonoxid
Vinäger framställs av cider, druvor (eller vin), sackaros, glukos eller malt genom successiva alkohol- och ättiksjäsningar. I USA innebär användningen av termen "vinäger", utan kvalificerande adjektiv, endast cidervinäger. Även om en 4 till 8 % lösning av ren ättiksyra skulle ha samma smakegenskaper som cidervinäger, kunde den inte kvalificeras som en vinäger, eftersom den skulle sakna andra lätt detekterbara komponenter som är karakteristiska för cidervinäger. I Storbritannien specificeras maltvinäger. På den europeiska kontinenten är vinäger den vanligaste sorten

Potentiell exponering

Ättiksyra används i stor utsträckning som ett kemiskt råmaterial för framställning av vinylplaster, ättiksyraanhydrid, aceton, acetanilid, acetylklorid, etylalkohol, keten, metyletylketon, acetatestrar och cellulosaacetat. Det används också ensamt inom färgämnes-, gummi-, läkemedels-, livsmedelskonserverings-, textil- och tvättindustrin. Den används också; vid tillverkning av Paris grönt, vitt bly, nyanssköljning, fotografiska kemikalier, fläckborttagningsmedel, insekticider och plast.

Cancerframkallande egenskaper

Ättiksyra är en mycket svag tumörpromotor i en flerstegsmushudmodell för kemisk karcinogenes, men var mycket effektiv för att förbättra cancerutvecklingen när den applicerades under modellens progressionsfas. SENCAR-honmöss initierades med en topisk applicering av 7,12-dimetylbensantracen och 2 veckor senare främjades med 12-O-tetradekanoylforbol-13-acetat, två gånger i veckan i 16 veckor. Topikal behandling med ättiksyra startade 4 veckor senare (40 mg isättika i 200 ml aceton, två gånger i veckan) och fortsatte i 30 veckor. Före behandling med ättiksyra hade varje grupp möss ungefär samma antal papillom på exponeringsstället. Efter 30 veckors behandling hade möss behandlade med ättiksyra en 55 % större omvandling av hudpapillom till karcinom än vehikelbehandlade möss. Selektiv cytotoxicitet för vissa celler i papillom och en kompenserande ökning av cellproliferation ansågs vara den mest sannolika mekanismen.

Källa

Finns i hushållsavloppsvatten i koncentrationer från 2,5 till 36 mg/L (citerad, Verschueren, 1983). Ett flytande svingödselprov som samlats in från ett avfallsmagasin innehöll ättiksyra i en koncentration av 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). Ättiksyra identifierades som en beståndsdel i en mängd olika komposterade organiskt avfall. Detekterbara koncentrationer rapporterades i 18 av 21 komposter extraherade med vatten. Koncentrationerna varierade från 0,14 mmol/kg i en vedrakning + fjäderfänötgödsel till 18,97 mmol/kg i färsk mjölkgödsel. Den totala medelkoncentrationen var 4,45 mmol/kg (Baziramakenga och Simard, 1998).
Ättiksyra bildades när acetaldehyd i närvaro av syre utsattes för kontinuerlig bestrålning (λ >2200 ?) vid rumstemperatur (Johnston och Heicklen, 1964).
Ättiksyra förekommer naturligt i många växtarter inklusive Merrill-blommor (Telosma cordata), i vilka den upptäcktes i en koncentration av 2 610 ppm (Furukawa et al., 1993). Dessutom upptäcktes ättiksyra i kakaofrön (1 520 till 7 100 ppm), selleri, svartved, blåbärsjuice (0,7 ppm), ananas, lakritsrötter (2 ppm), vindruvor (1 500 till 2 000 ppm), löklökar, havregryn, korianderst, ginseng, korianderstött (3 105 till 3 853 ppm), ambrette och chokladrankor (Duke, 1992).
Identifierad som en oxidativ nedbrytningsprodukt i utrymmet för en använd motorolja (10–30W) efter 4 080 miles (Levermore et al., 2001).

Miljööde

Biologisk. Nära Wilmington, NC, injicerades organiskt avfall innehållande ättiksyra (som representerar 52,6 % av totalt löst organiskt kol) i en akvifer innehållande saltvatten till ett djup av cirka 1 000 fot under markytan. Genereringen av gasformiga komponenter (väte, kväve, vätesulfid, koldioxid och metan) tyder på att ättiksyra och möjligen andra avfallsbeståndsdelar bröts ned anaerobt av mikroorganismer (Leenheer et al., 1976).
Plantera. Baserat på data som samlats in under en 2-timmars gasningsperiod var EC50-värdena för alfalfa, sojabönor, vete, tobak och majs 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 respektive 50,1 mg/m3 (Thompson et al.), 1979.
Fotolytisk. En fotooxidationshalveringstid på 26,7 d baserades på en experimentellt bestämd hastighetskonstant på 6 x 10-13 cm3/molekyl?s vid 25 °C för ångfasreaktionen av ättiksyra med OH-radikaler i luft (Atkinson, 1985). I en vattenhaltig lösning bestämdes hastighetskonstanten för reaktionen av ättiksyra med OH-radikaler till 2,70 x 10-17 cm3/molekyl?sek (Dagaut et al., 1988).
Kemisk/fysisk. Ozonolys av ättiksyra i destillerat vatten vid 25 °C gav glyoxylsyra som lätt oxiderade till oxalsyra innan den genomgick ytterligare oxidation och producerade koldioxid. Ozonolys åtföljd av UV-bestrålning förbättrade avlägsnandet av ättiksyra (Kuo et al., 1977).

lagring

Ättiksyra bör endast användas i områden som är fria från antändningskällor, och mängder större än 1 liter bör förvaras i tätt förslutna metallbehållare i områden som är åtskilda från oxidationsmedel.

Frakt

UN2789 Ättiksyra, is- eller ättiksyralösning, med 0,80 viktprocent syra, faroklass: 8; etiketter: 8-Frätande material, 3 brandfarlig vätska. UN2790 ättiksyralösning, inte ,50 % men inte ,80 % syra, i vikt, faroklass: 8; etiketter: 8-Frätande material; ättiksyralösning, med 0,10 viktprocent och ,50 viktprocent, faroklass: 8; etiketter: 8-Frätande material

Reningsmetoder

Vanliga föroreningar är spår av acetaldehyd och andra oxiderbara ämnen och vatten. (Isättika är mycket hygroskopisk. Närvaron av 0,1 % vatten sänker dess m med 0,2o.) Rena den genom att tillsätta lite ättiksyraanhydrid för att reagera med det vatten som finns, värm den i 1 timme till strax under kokpunkten i närvaro av 2g CrO3 per 100mL och destillera den sedan fraktionerat J Chem04 & 9 & Bradfield 6 [Soc1, Orton, 9 & 6 [Soc1, Orton, 9 & 9). Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Istället för CrO3, använd 2-5 % (vikt/vikt) KMnO4 och koka under återflöde i 2-6 timmar. Spår av vatten har avlägsnats genom återloppskokning med tetraacetyldiborat (framställt genom att värma 1 del borsyra med 5 delar (vikt/vikt) ättiksyraanhydrid vid 60o, kylning och filtrering av, följt av destillation [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933] i närvaro av Refluxing. 0,2 g % 2-naftalensulfonsyra som katalysator har också använts [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Andra lämpliga torkmedel inkluderar vattenfritt CuSO4 och kromtriacetat: P2O5 omvandlar en del ättiksyra till anhydriden genom destillation av azeotropt, men utan bensyl. använts [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955] En alternativ rening använder fraktionerad frysning [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Snabb procedur: Tillsätt 5 % ättiksyraanhydrid och 2 % av CrO3.

Toxicitetsutvärdering

Ättiksyra finns i hela naturen som en normal metabolit hos både växter och djur. Ättiksyra kan också frigöras till miljön i en mängd olika avfallsvatten, i utsläpp från förbränningsprocesser och i avgaser från bensin- och dieselmotorer. Om det släpps ut i luften indikerar ett ångtryck på 15,7 mmHg vid 25 °C att ättiksyra endast bör existera som en ånga i den omgivande atmosfären. Ångfasättiksyra kommer att brytas ned i atmosfären genom reaktion med fotokemiskt producerade hydroxylradikaler; halveringstiden för denna reaktion i luft uppskattas till 22 dagar. Fysiskt avlägsnande av ångfasättiksyra från atmosfären sker via våtavsättningsprocesser baserade på blandbarheten av denna förening i vatten. I acetatform har ättiksyra även påvisats i atmosfäriskt partikelformigt material. Om den släpps ut i marken förväntas ättiksyra ha mycket hög till måttlig rörlighet baserat på uppmätta Koc-värden, med användning av kustnära marina sediment, som sträcker sig från 6,5 till 228. Ingen detekterbar sorption mättes för ättiksyra med två olika jordprover och ett sjösediment. Förflyktigande från fuktiga jordytor förväntas inte vara en viktig ödesprocess baserad på en uppmätt Henrys lagkonstant på 1×10-9 atmm3 mol-1. Förflyktigande från torra jordytor kan inträffa baserat på ångtrycket hos denna förening. Den biologiska nedbrytningen i både mark och vatten förväntas vara snabb; ett stort antal biologiska screeningstudier har fastställt att ättiksyra bryts ned lätt under både aeroba och anaeroba förhållanden. Volatilisering från vattenytor förväntas inte vara en viktig ödesprocess baserat på dess uppmätta Henrys lagkonstant. En uppskattad bakteriekoloni födosök (BCF) på <1 tyder på att potentialen för biokoncentration i vattenlevande organismer är låg.

Inkompatibiliteter

Ättiksyra reagerar med alkaliska ämnen.

Toxics Screening Level

Den initiala screeningnivån (ITSL) för ättiksyra är 1 200 μg/m3 (1 timmes medeltid).

Avfallshantering

Lös upp eller blanda materialet med ett brännbart lösningsmedel och bränn i en kemisk förbränningsugn utrustad med efterbrännare och skrubber. Alla federala, statliga och lokala miljöbestämmelser måste följas

Regulatorisk status

GRAS listad. Godkänd som livsmedelstillsats i Europa. Ingår i FDA:s inaktiva ingrediensers databas (injektioner, nasala, oftalmiska och orala preparat). Ingår i parenterala och icke-parenterala preparat licensierade i Storbritannien

Råvaror

Etanol-->Metanol-->Kväve-->Jodmetan-->Syre-->Aktivt kol-->KOLMONOXID-->Kaliumdikromat-->Smörsyra-->PETROLEUMETER-->PASSIONSBLOMMA OLJA-->Acetylen-->Acetaldehyd-->kvicksilver-->n-butan-->kobolt acetat-->(2S)-1-(3-acetyltio-2-metyl-1-oxopropyl)-L-prolin-->5-(acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxipropyl)-2,4,6-trijod-1,3-bensendikarboxamid--> manganacetat->Mixacetatsyra(II)

Beredningsprodukter

Hydroxisilikonoljeemulsion-->Färgfixeringsmedel G-->1H-INDAZOL-7-AMIN-->5-Nitrotiofen-2-karboxylsyra-->4-BROMFENYLUREA-->3-amino-4-bromopyrazol-->3-hydroxi-2,4,6-tribromob. syra-->2,3-dimetylpyridin-N-oxid-->N-(6-KLOR-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMID-->etyltrifenylfosfoniumacetat-->2-ACETYLAMINO-5-BROM-6-METYLPYRIDIN-LIN->ISOQINO N-OXID-->2-Amino-5-brom-4-metylpyridin-->ETYLENDIAMINDIACETAT-->Zirkoniumacetat-->Kromacetat-->γ-L-glutamyl-1-naftylamid-->6-NITROPIPERONAL-->Levotyroxin natrium-->DL-GLYCERALDEHYD-->METYL-(3-FENYL-PROPYL)-AMIN-->6-nitroindazol-->3,3-bis(3-metyl-4-hydroxifenyl)indolin-2-på-->2-brom-2'->hydroxiacetoxanon MONOHYDRAT-->4-KLOR-3-METYL-1H-PYRAZOL-->7-Nitroindazol-->5-BROM-2-HYDROXI-3-METOXIBENSALDEHYD-->3,5-dibromosalicylicsyra-->4,5-diklorboxylsyra-8 anhydrid-->α-Bromkanelmaldehyd-->4-(DIMETYLAMINO)FENYLTIOCYANAT-->10-Nitroantron-->etyltrikloracetat-->1,3-ditian-->cellulosadiacetatmjukgörare-->4-(1H-ICYRROL)BE SYRA-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyklohexan L-tartrat-->bensopinakol-->4-BROMKATEKOL